Question

【題目】50mL0.50 mol·L－1鹽酸與50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）大小燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是_____。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50 mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由___。

（4）若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

Answer 1

【答案】減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 中和熱是在稀溶液中，H＋和OH－發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏小

【解析】

(1)中和熱測(cè)定需準(zhǔn)確測(cè)定熱量變化，盡可能防止熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失偏多；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；中和熱是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；

（4）氨水是弱堿，電離吸熱；

(1)中和熱測(cè)定，盡可能防止熱量損失，所以大小燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失偏多，求得的中和熱數(shù)值將偏小；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60 m L 0.50 mol·L－1鹽酸與 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量不同，所放出的熱量不相等，但因中和熱是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所求中和熱相等；

（4）氨水是弱堿，電離吸熱，若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小。