科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 物質 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 |
| 物質 | MnS | CuS | PbS |
| Ksp | 2.5×10-13 | 6.3×10-36 | 8.0×10-28 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
工業上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：
Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑；
Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾；
Ⅲ．除重金屬：向濾液中加入BaS溶液，除去Cu2+ 等重金屬，過濾，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-，獲得高純MnCO3。
回答下列問題：
（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。
a．濃HNO3 b．MnO2 c．K2Cr2O7
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時沉淀Fe3+、Al3+ 等，沉淀Al3+的離子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
現加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量是 kg。（摩爾質量/g·
：MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：北京朝陽區2010年第一學期期末考試高三理綜試題 題型：實驗題
（10分）工業上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：
Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑；
Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾；
Ⅲ．除重金屬：向濾液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金屬，過濾，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-，獲得高純MnCO3。
回答下列問題：
（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。
a．濃HNO3 b．MnO2 c．K2Cr2O7
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的離子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
現加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量是 kg。（摩爾質量/g·
：MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省十三校高三3月第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
I．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO
、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業流程如下：
已知某些物質完全沉淀的pH如下表：
回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是???????????????????????????? 。
（2）過程③中，發生反應的離子方程式是????????????????????????????????????? 。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
現在空氣中加熱460．0 g MnCO3，得到332．0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是??????????? （用百分數表示，小數點后保留1位）。
Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是????????????????????? 。
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質的溶液中，酸性最強的是
（填序號）。
A．HCN????? B．HC1O????? C．C6H5OH????? D．CH3 COOH??? E．H2 CO3
（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是???????? （填序號）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：北京朝陽區2010年第一學期期末考試高三理綜試題 題型：實驗題
（10分）工業上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：
Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑；
Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾；
Ⅲ．除重金屬：向濾液中加入BaS溶液，除去Cu2+ 等重金屬，過濾，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-，獲得高純MnCO3。
回答下列問題：
（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。
a．濃HNO3 b．MnO2 c．K2Cr2O7
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時沉淀Fe3+、Al3+ 等，沉淀Al3+的離子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
現加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量是
kg。（摩爾質量/g·
：MnCO3 115
MnO2 87 MnO 71）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
