【題目】Cu與Zn用導線連接后浸入稀硫酸組成原電池裝置。下列說法正確的是
A. 鋅為負極，銅為正極
B. 銅片溶解，鋅片上產生氣體
C. 電子由銅極流出經導線流向鋅極
D. 溶液中SO42-定向移向銅極
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【題目】下列關于元素周期表的敘述中不正確的是（ ）
A.第ⅡA族中無非金屬元素
B.0族中無金屬元素
C.第ⅠA族元素單質均能與水反應生成H2
D.金屬元素的種類比非金屬元素多
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【題目】常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易容有機溶劑，熔點為156-157℃。青蒿素是一種有效的抗瘧藥，某化學興趣小組對青蒿素的提取和組成進行如下的探究。
Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:
（1）對青蒿進行破碎的目的是___________
（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是__________
Ⅱ.燃燒法測定青蒿素的最簡式:
利用下列實驗裝置，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃繞，測出生成的CO2和H2O的質量后，計算得出青蒿素的最簡式。
主要實驗步驟如下:
①組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②先將A裝置的藥品反應一會后，再將C裝置通電反應。
③稱量有關裝置的實驗前后的質量。
請回答下列問題:
（3）儀器各接口的連接順序從左到右依次為_____(每個裝置限用一次)。
（4）①裝置B中的試劑為________，其作用是__________。
②裝置C中CuO的作用是__________。
③裝置D中的試劑為______，其作用是________________。
④裝置E中的試劑為______，其作用是________________。
⑤裝置F中的試劑為______,其作用是_________________。
（5）已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗，測量數據如表：
裝置質量 | 實驗前/g | 實驗后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡式為_____________．
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【題目】下列屬于取代反應的是
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色
C. 在光照條件下，甲烷與氯氣反應
D. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知:
①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol
(1) 反應C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。
(2) 現有lmol C3H8 在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO 和2mol CO2 以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L 的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g)+ H2O (g) 
CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是______
a.體系中的壓強不發生變化
b.v正(H2) = v逆(CO)
c.混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
d.CO2的濃度不再發生變化
②5min 后體系達到平衡，經測定，H2 為0.8mol,則平衡常數K=_______。
③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO 則平衡常數_____ (填增大、減小或不變)。
(3) 依據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-由______極移向______ 極(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應式為____________。
(4) 用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____________________________。
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【題目】光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為；
（2）工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 ， 則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJmol﹣1 ． 反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）： 
①計算反應在第8min時的平衡常數K=；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=molL﹣1
④比較產物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比較反應物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為M molL﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→D→
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
（3）終點時顏色變化是
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有（填字母序號）
A.滴定終點讀數時俯視
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
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【題目】與醋酸有關的反應方程式正確的是
A. 與燒堿反應：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O
B. 與CaCO3反應：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C. 乙醛氧化：CH3CHO＋O2 
CH3COOH
D. 制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH 
CH3COOC2H5＋H218O
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【題目】已知氣態烴A中碳的質量分數為92.3%，C與D互為同分異構體，F含有兩個與乙醇相同的官能團，有關物質的轉化關系如圖：
請回答：
（1）寫出B的電子式___________________。
（2）C→E的反應類型___________________。
（3）D→F的化學方程式___________________。
（4）下列說法正確的是___________________。
A. 可用燃燒法鑒別A和B
B. C在一定條件下可與氫氣發生還原反應
C. E和F在濃硫酸作用下加熱反應，產物只有一種
D. 與D的最簡式相同，相對分子質量為88的物質可能是E的同系物
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