Question

【題目】可逆反應：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

Answer 1

【答案】A
【解析】解：2NO2 2NO+O2 ，
①單位時間內生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO2是逆反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態，故①正確；
②單位時間內生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO也是正反應速率，故不能說明達到平衡狀態，故②錯誤；
③化學反應速率之比等于化學計量數之比，故用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比始終為2：2：1，故不能說明達到平衡狀態，故③錯誤；
④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達到平衡狀態，故④正確；
⑤密度= ，總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達到平衡狀態，故⑤錯誤；
⑥反應前后氣體的物質的量不等，故混合氣體的壓強不再改變，說明達到平衡狀態，故⑥正確；
⑦平均相對分子質量= ，總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明達到平衡狀態，故⑦正確；
故達到平衡狀態的標志是①④⑥⑦，
故選A．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態的判斷，掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此題．