Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種應用較廣的催化劑，有關物質的轉化關系如下圖所示（除B、E外，均為對應物質的溶液參加反應，部分生成物和反應條件已略去）。其中B為氣體，能使品紅溶液褪色；C為正鹽，D為重要的調味劑，E為一種紅色的金屬氧化物，M的摩爾質量為34gmol-1，它的水溶液常作醫用消毒液。

（1）E的化學式________________________。

（2）N的電子式為________________________。

（3）寫出反應①的化學方程式：_________________________________________。

（4）寫出反應②的離子方程式：_________________________________________。

Answer 1

【答案】Cu2O SO2+H2O2=H2SO4 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

【解析】

根據物質的特殊性質進行正向和逆向的推斷反應過程；根據氧化還原反應的概念進行配平書寫化學或離子反應方程式。

根據提示可知，其中B為氣體，能使品紅溶液褪色，則B是SO2， D為重要的調味劑，則D是NaCl，電解NaCl水溶液得到NaOH，則N是NaOH，NaOH和SO2反應生成的正鹽是Na2SO3，則C是Na2SO3，E為一種紅色的金屬氧化物，則E是Cu2O，M的摩爾質量為34gmol-1，它的水溶液常作醫用消毒液，則M是H2O2，反應①即為雙氧水與二氧化硫反應生成硫酸，方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，硫酸與Cu2O在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應②是硫酸銅與氯化鈉、亞硫酸鈉反應生成氯化亞銅，離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，

故答案為：Cu2O；；SO2+H2O2=H2SO4；2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；