【題目】從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（ ）
A.蒸發
B.蒸餾
C.過濾
D.分液
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【題目】把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。第一份在高溫下恰好完全 反應，然后將生成物和足量稀鹽酸反應；第二份直接投入足量的 NaOH 溶液中，充分反應。則兩種情況下生成氣體的體積之比是（相同狀態下）
A．1：1 B．9：8 C．3：4 D．4：3
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L·min）
D．反應吸收熱量0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應
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【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應:mA(g)+nB(g) 
pC(g),達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是( )
A. m+n＞p B. A的轉化率增加
C. 平衡向逆反應方向移動 D. C的體積分數增大
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4n
B.18g水中所含的電子數是8NA
C.在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數為1.5NA
D.15gCH3+含有8mol電子
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【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：已知②加入的試劑為KOH
（1）操作①為_______________;A中的沉淀為_____
（2）操作③所加的試劑為______________，發生的離子反應為 ，
（3）操作④所加的試劑為 ，發生的離子反應為_______________
（4）該同學的實驗設計方案是否嚴密？ （填“是”或“否”）如何改進
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【題目】化學平衡移動原理在化T生產和科學研究中具有重要的指導作用，第一個提出平衡移動原理的科學家是( )
A. 蓋斯 B. 勒·夏特列 C. 門捷列夫 D. 凱庫勒
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【題目】用現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②汽油和柴油的混合物 ③從氯化鈉和單質碘的水溶液中分離出碘，分離以上物質正確方法依次是（ ）
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸發、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液
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