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已知①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則反應C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H為（　　）

A．+131.3kJ?mol^-1

B．-131.3kJ?mol^-1

C．-352.3kJ?mol^-1

D．+262.6kJ?mol^-1

分析：依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到反應焓變與起始和終了狀態有關，與變化過程無關．

解答：解：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O；△H=-483.6KJ/mol
依據蓋斯定律

①-②

得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3KJ/mol；
故選A．

點評：本題考查熱化學方程式和蓋斯定律計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）

A．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩定

B．對于反應2N0₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應的增速大于逆反應增速

C．已知碳的燃燒熱為yKJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xKJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol

D．已知2C（s）+20_2（g）?2C0₂（g）；△H_I2C（s）+0₂（g）?2CO（g）；△H₂則△H_I＞△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩定

B．1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285.8KJ熱量，熱化學方程式可以表示為：H₂+

O₂=H₂O；△H=-285.8 kJ/mol

C．含20.0 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該條件下稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A、進行H₂O和H₂S的熱分解實驗，可確定S、O兩種元素的非金屬性強弱

B、根據同濃度NaCl和NaF溶液的pH，可確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

C、已知2C+SiO₂?Si+2CO↑，說明C的非金屬性比Si強

D、H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強，說明S的非金屬性比C強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　　）

A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩定

B．對于反應2N0₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應的增速大于逆反應增速

D．已知2C（s）+20_2（g）═2C0₂（g）；△H_I2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H₂則△H_I＞△H₂

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年遼寧省沈陽二中高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是（）
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩定
B．對于反應2N0₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應的增速大于逆反應增速
C．已知碳的燃燒熱為yKJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xKJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+20_2（g）═2C0₂（g）；△H_I2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H₂則△H_I＞△H₂

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