【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A化學式為CxHyOz ， 15 g A完全燃燒可生成22 g CO2和9 g H2O。試求：
（1）該有機物的最簡式______________；
（2）若A的相對分子質量為60，且A和Na2CO3溶液反應有氣體放出，A和醇能發生酯化反應， 則A的結構簡式為_________________；
（3）若A的相對分子質量為60，且A是易揮發有水果香味的液體，能發生水解反應，則其結構簡式為_______________________。
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數值________（填“增大”“減小”“不變”）；
②1100°C時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，則在這種情況下，該反應這一時刻向__________進行（填“左”或“右”）．
（2）目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇CH3OH，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①反應開始至平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=__________，CO2的轉化率為_______．
該溫度下上述反應的平衡常數K=____________（分數表示）．
②反應達到平衡后，下列能使
的值增大的措施是_________(填符號)。
a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2
d．將H2O（g）從體系中分離 e．充入He（g）
③以8g甲醇為燃料，足量O2為氧化劑，250ml 濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．寫出燃料電池負極的電極反應式：_________________。
④有人提出，可以設計反應2CO（g）=2C(s)+O2(g)（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發進行并說明理由__________________________。
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【題目】室溫下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖。不考慮反應的熱效應，下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸過程中，溶液中
增大
C. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
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【題目】化合物E（結構簡式為
）是合成消毒劑α——萜品醇（結構簡式為
）的中間體。由甲苯經一系列變化制取E的流程如下：
請回答下列問題：
(1)化合物E中含有的官能團名稱為________，α—萜品醇的分子式為_________，甲苯的結構簡式為_____。
(2)反應I的化學方程式為____________。
(3)反應II的反應類型是__________________。
(4)反應III的試劑與條件為__________________。
(5)寫出一種符合下列條件的有機物的結構簡式_____________。
①是化合物D的一種同分異構體；②能與NaHCO3反應；③能與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下反應生成紅色固體；④在核磁共振氫譜上有5個峰。
(6)下面是由化合物E合成一種α—萜品醇的流程的一部分，請將其中有G生成H的幾步流程補充完整（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）.________________。
提示：
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【題目】明末宋應星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法，用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應得到鋅，寫出其中氧化還原反應的化學方程式_____________。
現代工業上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、NiO雜質；②金屬活動性順序：Zn>Ni>Cu)，請回答下列問題：
(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________，酸浸時，ZnFe2O4發生反應的化學方程式為________。
(3)凈化I操作分兩步：首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質A調節溶液的PH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。
①寫出用H2O2處理酸浸液時發生反應的離子方程式______________。
②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度（縱標）隨pH值（橫標）變化時的沉淀溶解平衡線，若加入物質A只使Fe3+沉淀完全，則物質A可能是_____________（填出一種可能的化學式），調節后溶液的pH應控制在______________范圍內（假設雜質離子濃度均不大于0.1mol· L-1 ）。
③此流程中沒有用調節pH來除去Cu2+的原因是_____________。
(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質的化學式_____________。
(5)本流程中可以循環利用的化合物有_______________。
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【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。
(1)已知部分化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1，反應CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO與6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比（用X表示）、壓強之間的關系。
①壓強相同時，溫度為T1、T2時，反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2，則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②X=___________(用含a、b的式子表示)，p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
③若a =2，b=4，則壓強為p1、溫度為了T1時該反應的平衡常數K=______________。
④若在壓強為P1、溫度為T1時，向Q容器中同時加入等物質的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應開始時，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉化率的綠色電池，則用磷酸溶液作電解質時，負極的電極反應式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是( )
A．兩種酸都能與溴水發生加成反應
B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發生顯色反應
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D．等物質的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應產生氫氣的量相同
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