Question

【題目】有A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，F原子半徑在短周期元素中最大，回答下列問(wèn)題：

(1)元素的名稱：B_____________；

(2)畫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________；

(3)寫出D元素在周期表中的位置：__________；D元素的單質(zhì)可用于制漂白液和漂白粉，寫出制漂白液的離子方程式：____________，漂白粉的有效成分是______________；

(4)B的同族上一周期元素的氫化物為__________(化學(xué)式) ，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的方程式為_________，制取該氣體時(shí)用______________做干燥劑。

Answer 1

【答案】磷 第三周期第ⅦA族 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2 NH3 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 ↑+2H2O 堿石灰

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，設(shè)E的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y=，解得y=3，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，F原子半徑在短周期元素中最大，則F是Na元素。然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答。

根據(jù)上述分析可知A、B、C、D、E、F表示的元素分別是O、P、S、Cl、Al、Na。

(1)B表示的元素是P，元素的名稱磷；

(2) C是S元素，S原子獲得2個(gè)電子，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：；

(3)D表示的是Cl元素,在周期表中的位置是第三周期第VIIA；Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和水，所得溶液含有強(qiáng)氧化性的NaClO，因而具有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4) B是P，與B在同族上一周期元素是N，N元素的氫化物為NH3，在實(shí)驗(yàn)室中是用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取的，制取該物質(zhì)的方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 ↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，可以用堿性干燥劑堿石灰來(lái)干燥。