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對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的pH值（　　）

A．pH＜3

B．pH＞3

C．pH=3

D．無法確定

因為醋酸是弱電解，存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入pH=3的鹽酸，體積增加一倍，則 c（CH₃COO^-）和c（CH₃COOH）的濃度減少一倍，溫度不變，K是定值不變，則K=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

中混合液氫離子濃度不變，醋酸和醋酸根離子濃度變為原來的一半，所以混合后氫離子濃度不變，溶液的pH=3，
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）現有73g某雙原子分子氣體，它的摩爾質量為36.5g?mol^-1．則：
①該氣體的物質的量為______mol．
②該氣體所含原子數為______N_A．
③該氣體在標況下的體積為______L．
④該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質的量濃度為______mol?L^-1．
（2）將100mL0.5mol/LNa₂SO₄溶液加水稀釋到500mL，稀釋后：c（Na⁺）=______mol?L^-1．
（3）______gH₂O中的O原子數目與標準狀況下2.24LCO₂中的O原子數目相同．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有電解質溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是______（填編號）．
（2）將上述物質的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是______（填編號）．
（3）在上述五種電解質溶液中分別加入AlCl₃溶液，無氣體產生的是______（填編號）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時（　　）

A．[NH₄⁺]＜[Cl^-]	B．[NH₄⁺]＞[Cl^-]
C．[NH₄⁺]=[Cl^-]	D．[NH₄⁺]與[Cl^-]關系不確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c[OH^-]為（　　）

A．1.0×10^-7mol?L^-1	B．1.0×10^-6mol?L^-1
C．1.0×10^-6mol?L^-1	D．1.0×10^-12mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

物質的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯誤的是（　　）

A．若混合后溶液呈中性，則有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

B．用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時，氨水的誤差更小

C．若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積

D．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

O₂（g）△H=akJ?mol^-1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a______0；△S______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，則上述合成反應中a=______kJ?mol^-1
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為______酸（填“強”或“弱”），H₂A的電離方程式為______，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=______．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c（H⁺）：a______b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H₂的總體積：a______b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a______b．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C．液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質

D．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是______（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=______mol/L；c（OH^-）-c（HA）=______mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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