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N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

A．18gNH

含有電子數為10N_A

B．1mol任何氣體的體積都約是22．4L

C．N_A個H₂SO₄分子的質量等于H₃PO₄的摩爾質量

D．標準狀況下，相同體積的O₂、HCl、H₂O含有的分子數相同

試題分析：A．18gNH

的物質的量為1mol，1molNH

含有10mol電子，即10N_A電子；B．標準狀況下 1mol任何氣體的體積都約是22．4L，故B錯誤；C．N_A個H₂SO₄分子的質量在數值上等于H₂SO₄摩爾質量為98g，H₃PO₄的摩爾質量為 98g/mol，數值相同，單位不同，故C錯誤；D．標準狀況下，H₂O為液體，不能用氣體公式計算分子數，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的SO₂和SO₃它們之間的關系正確的是（）

A．所含硫原子的物質的量之比為1:1	B．氧原子的物質的量之比為5:6
C．氧元素的質量比為2:3	D．硫元素的質量比為5:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的組合是（）
a 12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數目為2N_A
b 1 mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數目為N_A
c 標準狀況下，2．24L乙烯和丙烯等物質的量混合氣體中含有的共用電子對的數目為0．75N_A
d 常溫下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數目為2 N_A
e 標準狀況下，2．24 L C₆H₁₄含原子總數大于2N_A
f 17g H₂O₂中含有的電子數為9N_A
g 將2mol SO₂與1mol O₂混合，發生反應轉移的電子總數一定是4N_A
h 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl₃溶液中陽離子總數大于0．1N_A

A．a c f h

B．a c e g

C．a c e f h

D．b d e h

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，22.4 L H₂O含有的分子數為N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為 0.02 N_A

C．通常狀況下， N_A個CO₂分子占有的體積為 22.4L

D．物質的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，N_A個NO分子和0.5 N_A個O₂分子混合后氣體的總體積為33．6 L

B．10g D₂O晶體中含有的氫氧鍵數目為N_A

C．標準狀況下，1 mol SO₃分子體積約為22.4 L

D．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H₂O的質量為 g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO_{4_____________}g；需要CuSO₄·5H₂O _____g。
（4）如圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

①該濃硫酸的物質的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質的質量的單位	B．碳的摩爾質量為12g
C．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ /mol	D．氣體摩爾體積為22.4L/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
⑴所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為      、     。
⑵該實驗的實驗步驟為：
①計算，②稱量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦ 搖勻。
⑶試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無影響填空）。
①用天平稱量氯化鈉后，發現砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度             ；
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容。所配溶液的濃度            ；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。所配溶液的濃度              ；
④若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度              ；
⑤定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發現液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為       mol·L^－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質的量        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^－的數目             D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取      mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是      、      、       。
③實驗開始時，需要檢查                    。
④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示)                       。
A．洗滌      B．定容      C．溶解    D．搖勻    E．冷卻    F．稱量     G．轉移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(     )
Ⅱ．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水(     )
Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水(     )]
Ⅳ．定容時仰視刻度線(     )

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