【題目】下列物質的分類正確的是（ ）
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu2（OH）2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O2 | CO |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鋁熱反應可用于焊接鋼軌，反應為：2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3，下列關于該反應說法正確的是
A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應
C. Fe 是氧化產物 D. 當生成 1 mol Fe 時，轉移 6 mol 電子
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA
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【題目】鉛及其化合物在工業(yè)生產、生活中具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1
反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
①“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應成1 mol PbSO4時轉移電子的物質的量為_________ mol。
②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：
結合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：
①陰極的電極反應式為______________________；
②當有4.14gPb生成時，通過質子交換膜的n(H+)=______________________。
（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生反應：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液10.00mL。可計算出t℃時Ksp(PbI2)為_________________。
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【題目】Ⅰ.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
①表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是____________，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是____________。
②B、F、C氣態(tài)氫化物中以________（填分子式）最不穩(wěn)定。
Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五種元素，它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：
(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。
(2) 元素A的最高價氧化物的電子式為________，元素D的原子結構示意圖為________；
(3) 比較C、D兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______ > ______。（用分子式表示）
(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價氧化物對應水化物化合生成的正鹽的化學式為___________，該鹽的晶體類型為________。
(5) ①元素B所在周期的簡單離子半徑最小的是______。（用離子符號表示）
②元素C、D的簡單氫化物沸點較高的是______。（用分子式表示）
(6)請用電子式表示Na2S的形成過程____________________________________。
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【題目】化合物M是一種藥物中間體，A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。
已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出化合物A的結構簡式：______________________。
（2）反應②的反應類型為______________________。
（3）化合物X含有的官能團名稱是______________________；該物質核磁共振氫譜共有________組峰。
（4）由C生成D的另一種反應物是_______________，反應條件是_________________。
（5）寫出由D生成M的化學反應方程式： ______________________ 、_________________。
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、OH－、SiO32－、Cl－B.Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－
C.Fe2+ 、H+、Na+ 、MnO4－D.Na+、AlO2－、SO42－、H+
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質子數(shù)之和等于X和Y的質子數(shù)之和。下列說法不一定正確的是()
A. 原子半徑：
B. 工業(yè)冶煉Y的方法是電解熔融Y的氧化物
C. W和X組成的化合物為堿性氧化物
D. 向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清
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【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和____(填化學式,且相對分子質量小的寫在第一個空)。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時,產生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為____。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因主要為______________________________(用離子方程式表示)。
(4)將0.02 mol A與0.01 mol C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應后,最終所得沉淀的質量為_____。
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的____________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_______________________________________________。
(6)利用上述已經確定的物質,可能檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論:__________________________________________________________________________。
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