Question

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。

回答下列問題：

（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

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（2）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水

③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水

（3）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式

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（4）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因

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Answer 1

【答案】Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑ ①③④ Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ 可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的Zn(OH)2 可溶于過量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。

【解析】

（1）結合鋁與氫氧化鈉反應的規(guī)律推知鋅與氫氧化鈉反應的規(guī)律；

（2）氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿；氫氧化鋅既溶于強堿又溶于弱堿，據(jù)此分析；

（3）Al(OH)3 不能溶于弱堿，據(jù)此寫出離子方程式；

（4）氫氧化鋅既溶于強堿又溶于弱堿，據(jù)此分析。

（1）結合金屬鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的規(guī)律，鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑；

（2）①硫酸鋁和氫氧化鈉的反應與量有關，硫酸鋁中加氫氧化鈉，先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀消失；向氫氧化鈉中加硫酸鋁開始沒有現(xiàn)象，過一會有白色沉淀，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；

②硫酸鋁和氨水的反應與量無關，改變滴加順序均生成白色沉淀，不能鑒別，故不選；

③硫酸鋅和氫氧化鈉的反應與量有關，NaOH不足生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，改變滴加順序現(xiàn)象不同，能鑒別，故選；

④硫酸鋅和氨水的反應與量有關，氨水不足生成白色沉淀，氨水過量沉淀溶解，改變滴加順序現(xiàn)象不同，能鑒別，故選；

故答案為：①③④；

（3）Al(OH)3 不能溶于弱堿，所以鋁鹽與氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ ；

（4）可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的Zn(OH)2 可溶于過量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。