Question

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。而在硫酸的生產中，最關鍵的一步反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質的量濃度為___________________；10min生成SO3的化學反應速率為___________________。

（2）下列關于該反應的說法正確的是___________________。

A．增加O2的濃度能加快反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑能加快反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

（3）工業制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式:____________。

Answer 1

【答案】4mol/L 0.3mol/(L·min) A、C SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O

【解析】

（1）起始時充入SO2和O2，反應一段時間后生成SO3，濃度為3mol/L，說明反應消耗的SO2的濃度為3mol/L，故起始時SO2的濃度為1mol/L +3mol/L =4mol/L；10min內SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧氣濃度，使反應物濃度增加，單位體積內活化分子百分數增加，反應速率加快，A正確；

B.降低溫度，單位體積內活化分子百分數降低，反應速率減慢，B錯誤；

C.加入催化劑可以降低化學反應活化能，使體系中活化分子百分數增加，加快反應速率，C正確；

D.該反應為可逆反應，反應不可能完全轉化，故達到反應限度時SO2不能全部轉化為SO3，D錯誤；

故選AC；

（3）氨水顯堿性，SO2為酸性氣體，二者可以發生反應生成硫酸銨，反應的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O。