【題目】將某淺黃色固體(由X、Y兩種元素組成)和焦炭混合，加熱，發生反應，其裝置如圖所示。先通入氮氣，再點燃I、Ⅲ中的酒精燈，實驗中觀察到I中生成銀白色金屬，Ⅱ、Ⅳ中溶液變渾濁、Ⅲ中黑色粉末變成紅色。下列敘述不正確的是
A.X可能是鈉元素，Y一定是氧元素
B.淺黃色固體與焦炭在高溫下反應生成CO2和CO
C.先通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣
D.用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣
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【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）
bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A.平衡向逆反應方向移動了
B.物質A的轉化率減小了
C.物質B的質量分數增加了
D.a＞b
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【題目】欲用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液，完成下列問題：
（1）所需的主要儀器有__________________________________________________。
（2）根據計算，所取18.4mol·L－1的濃硫酸的體積為________mL，稀釋濃硫酸的正確操作方法是____________________________________________________________。
（3）下列操作會使所配制硫酸濃度偏低的是________。
A．轉移溶液時未洗滌燒杯與玻璃棒
B．容量瓶水洗后未干燥
C．定容時加水越過刻度線
D．定容時仰視刻度線
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【題目】I.（1）下列物質中，屬于電解質的是________，(填序號，下同)；能導電的是________。
①H2SO4 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤乙醇 ⑥銅 ⑦熔融的NaCl ⑧蔗糖 ⑨空氣 ⑩CO2
II. 按要求回答下列問題
（2）硫酸鋁（寫出電離方程式）_______________。
（3）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合（寫出離子方程式）_______。
（4）實驗室用高錳酸鉀制氧氣（寫化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移方向和數目）_______。
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【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:
(1)若A為單質，且C為一元強酸。
①寫出一種工業制備單質A的離子方程式: ____________________。
②X可能為________(填字母代號)。
a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產生。
①A與H2O反應的化學方程式為_____________________________。
②室溫下，NH2OH(羥氨)會發生分解生成C、D，試寫出其分解反應的化學方程式_______。
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【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業、農業、醫藥及食品等行業均有廣泛的應用。利用氟磷灰石(化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：
其中，萃取是因為KCl和H3PO4產生的HCl易溶于有機萃取劑。請回答下列問題：
(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價是____。
(2)用化學反應原理解釋KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因： ________。
(3)沸騰槽不能采用陶瓷材質的原因是_______(用化學方程式表示)。
(4)在得到N的流程中“……”的操作步驟是______、洗滌、干燥。
(5)在萃取過程中，影響萃取率的因素復雜，下圖是投料比
對萃取率的影響曲線，在實際操作中，應選擇投料比的范圍是___(填序號)。
A．0.2～0.4 B．0.4～0.6 C．0.6～0.8 D．0.8～1.0 E．1.0～1.2
(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極，將電解槽分為a區和b區，中間用陽離子交換膜隔離，a區為3 mol·L－1 H3PO4，b區為3 mol·L－1 KCl。陽極區為____(填“a”或“b”)區，其電極反應式是________。
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸(需要用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、____________；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；
③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為___________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請回答下列問題：
(1)步驟①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_________(填字母)。
A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線未做處理
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯中有少量水
G.未冷卻至室溫即定容
(2)請填寫操作步驟中的空格：
步驟①：_________________________；
步驟③：________________________。
(3)實驗步驟⑤中應選用的量筒規格是_______。
(4)讀數時除需要恢復至室溫外，還需要注意(回答一點即可)：___________________________。
(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________L·mol－1。
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下：
下列說法不正確的是
A.元素甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性強于CH4
C.原子半徑比較：甲＞乙＞Si
D.推測乙可以用作半導體材料
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【題目】等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比是
A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1
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