(9分) 右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液；則氫氣應通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。a極發生電極反應式為：_________________________
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）基態砷原子的電子排布式為 ▲ ；砷與溴的第一電離能較大的是 ▲ 。
（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是 ▲ 。
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為 ▲ ，與其互為等電子體的一種分子為 ▲ 。
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示。該化合物的分子式為 ▲ ，As原子采取 ▲ 雜化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與 ▲ 個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有 ▲ （填字母）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵
B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應原理如下：
有關物質的部分物理性質如下：
|
| 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
| 苯甲醛 | —26 | 179 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 苯甲酸 | 122 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 苯甲醇 | －15.3 | 205.0 | 稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙醚 | －116.2 | 34.5 | 微溶于水，易溶于乙醇 |
實驗步驟：
（1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使 ▲ （填物質名稱）的產量相對減少。
②用力振蕩的目的是 ▲ 。
（2）分離苯甲醇
①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果 ▲ （填“好”或“差”）。
②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應選擇的加熱方法是 ▲ （填字母代號）。
A．水浴加熱 B．油浴加熱 C．沙浴加熱 D．用酒精燈直接加熱
③改用空氣冷凝管蒸餾，收集 ▲ ℃的餾分。
（3）制備苯甲酸
在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。冷卻使結晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先 ▲ 。
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷 題型：填空題
本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）基態砷原子的電子排布式為 ▲ ；砷與溴的第一電離能較大的是 ▲ 。
（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是 ▲ 。
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為 ▲ ，與其互為等電子體的一種分子為 ▲ 。
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示。該化合物的分子式為 ▲ ，As原子采取 ▲ 雜化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與 ▲ 個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有 ▲ （填字母）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 
D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵
B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應原理如下：
有關物質的部分物理性質如下：
| | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
| 苯甲醛 | —26 | 179 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 苯甲酸 | 122 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 苯甲醇 | －15.3 | 205.0 | 稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙醚 | －116.2 | 34.5 | 微溶于水，易溶于乙醇 |
萃取的效果 ▲ （填“好”或“差”）。
餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應選擇的加熱方法是 ▲ （填字母代號）。冷卻使結晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先 ▲ 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省延邊州高三上學期質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br
+ H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數據如下表。
|
物質 數據 |
乙醇 |
溴乙烷 |
1，2-二溴乙烷 |
乙醚 |
濃硫酸 |
|
密度/g·cm-3 |
0.79 |
1.46 |
2.2 |
0.71 |
1.84 |
|
熔點（℃） |
－130 |
－119 |
9 |
－116 |
10 |
|
沸點（℃） |
78.5 |
38.4 |
132 |
34.6 |
338 |
|
在水中的溶解度（g/100g水） |
互溶 |
0.914 |
1 |
7.5 |
互溶 |
請回答下列問題。
（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。
（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。
（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行______________操作。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷 題型：填空題
本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）基態砷原子的電子排布式為 ▲ ；砷與溴的第一電離能較大的是 ▲ 。
（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是 ▲ 。
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為 ▲ ，與其互為等電子體的一種分子為 ▲ 。
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示。該化合物的分子式為 ▲ ，As原子采取 ▲ 雜化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與 ▲ 個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有 ▲ （填字母）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵
B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應原理如下：
有關物質的部分物理性質如下：
|
|
熔點/℃ |
沸點/℃ |
溶解性 |
|
苯甲醛 |
—26 |
179 |
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
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苯甲酸 |
122 |
249 |
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
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苯甲醇 |
－15.3 |
205.0 |
稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
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乙醚 |
－116.2 |
34.5 |
微溶于水，易溶于乙醇 |
實驗步驟：
（1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使 ▲ （填物質名稱）的產量相對減少。
②用力振蕩的目的是 ▲ 。
（2）分離苯甲醇
①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果 ▲ （填“好”或“差”）。
②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應選擇的加熱方法是 ▲ （填字母代號）。
A．水浴加熱 B．油浴加熱 C．沙浴加熱 D．用酒精燈直接加熱
③改用空氣冷凝管蒸餾，收集 ▲ ℃的餾分。
（3）制備苯甲酸
在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。冷卻使結晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先 ▲ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（6分）下列說法正確的是 （填序號）。
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變為無水酒精
③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離
④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現
⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應后的混合物中析出
⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌
⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚
⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現暴沸現象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃
17．.(18分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環己醇制備環己烯：
已知：
| 密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | |
| 環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，
導管B除了導氣外還具有的作用是 。
②試管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和
食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在 層（填
“上”或“下”），分液后用 （填入編號）洗滌。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從 口進入。
蒸餾時要加入生石灰，目的是: 。
③收集產品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 （ ）
A．蒸餾時從70℃開始收集產品 B．環己醇實際用量多了
C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是 ( )
A．用酸性高錳酸鉀溶液 B．用金屬鈉 C．測定沸點
18．（12分）有機
物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→C： 。
（2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是 （填代號）。
（3）寫出由A生成B的化學方程式
。
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是 （填序號）。
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 。
（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式
。
19.（16分）肉
桂酸甲酯（
）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精
⑴肉桂酸甲酯的分子式是 ；
⑵下列有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是 填字母）；
A．能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應
B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在堿性條件下能發生水解反應
D．不可能發生加聚反應
⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結構簡式為 ；
⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的官能團有 （填名稱）。
②F→G的反應類型是 ，該反應的化學方程式為 _ _ 。
③C→D的化學方程式為 _。
④寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式 。O%M
ⅰ．分子內含苯環，且苯環上只有一個支鏈；
ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。
20．（10分）有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31，取3.1克A物質在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標準狀況下CO22.24L，求有機物的分子式；若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應，請寫出有機物的結構簡式并命名。
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