Question

（14分）A、B、C、D、E、F六種的轉化關系如右圖，其中A為應用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應。X、Y屬于同一周期，且核電荷數相差4。

上述轉化中某些反應條件未指出，請回答下列問題：
（1）指出C中的化學鍵類型：          ；D的化學式為            ；元素X、Y的原子半徑大小順序是                     （用元素符號表示）。
（2）E與NaOH溶液反應的離子方程式為                                   。
（3）反應A+H₂O→C+D的化學方程式為                                    。
（4）F能促進H₂O的電離，其原因是                                      （用離子方程式表示）。
（5）25⁰C時，將pH＝1的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時溶液體積變化忽略不計），混合均勻后所得溶液的pH＝          。

Answer 1

每空2分，共14分
（1）共價鍵；   Fe₃O₄；      Al＞Cl     (各2分)
（2）Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O       (2分) 
(3)Fe + 4H₂O(g) =高溫=Fe₃O₄ + 4H₂         （2分）
(4) 3Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3H⁺                         （2分）

A為應用最廣泛的金屬則為鐵，與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與水反應生成Fe₃O₄和H₂,即 Fe + 4H₂O(g) ==Fe₃O₄ + 4H₂ ，那么C是氫氣，存在的化學鍵是共價鍵，B為氯化亞鐵，非金屬單質X2為氯氣，所以Y為Al ，F為氯化鐵；氧化物E既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，E為Al₂O₃，Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O。
F能促進H₂O的電離是因為Fe³⁺發生了水解,3Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3H⁺；（5）中pH＝12的NaOH溶液中OH^-濃度為0.01mol/l,混合時H⁺過量，混合后C_H+=(0.1×1－0.01×9)/10=0.001 mol/l,PH=3
(5)   3        （2分）