【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入 硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時(shí)提供電能 以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是（ ）
A.若 a 極消耗 2.24LSO2，理論上 c 極有 6.4g 銅析出
B.H+由 a 極通過質(zhì)子交換膜向 b 極移動
C.該燃料電池的總反應(yīng)式為 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D.b 極為正極，電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e-=2H2O
【答案】A
【解析】
A．a是燃料電池的負(fù)極，d是電解池的陰極，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，若a電極消耗0.1molSO2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上在d電極析出0.1molCu，這些銅的質(zhì)量為6.4g，但題目沒有給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，故A符合題意；
B．原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，所以，上述燃料電池工作時(shí)，H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動，故B不符合題意；
C．該燃料電池的還原劑是SO2，氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是H2SO4，電池總反應(yīng)為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故C不符合題意；
D．b電極的反應(yīng)物是氧氣，b是燃料電池的正極，由于介質(zhì)是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故D不符合題意；
故答案為：A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在t℃時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
A．在t℃時(shí)，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13
B．在 t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù) K≈816
C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
已知：
、
分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是
、
則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為______kJ。
如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,
斷開
,閉合
,若所盛溶液為
溶液：則A為______極。若所盛溶液為KCl溶液：
移向______極
填“A”、“B”
斷開,閉合,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則：A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是______。反應(yīng)一段時(shí)間后打開,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______。
若是電解精煉粗銅,斷開,閉合,電解液選用溶液,則A電極的材料應(yīng)換成______,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中
濃度______填“增大”、“減小”或“不變”
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：
①取一定量的粗CuO，加入過量濃鹽酸，加熱并攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH為1。
②向?yàn)V液中通入Cl2，攪拌。
③向②中加入適量物質(zhì)A，微熱，攪拌，調(diào)整溶液的pH，過濾。
④把③所得濾液濃縮。
（1）①中加熱并攪拌的目的是_____________________________。
（2）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
（3）③中的物質(zhì)A可能是__________________；調(diào)整的PH范圍是_______________；
過濾后濾渣的成分是__________________。
（4）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
（5）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有 Al2O3、CaO 等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備 V2O5，其流程如下：
（資料）+5 價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液 pH 的關(guān)系:
pH | 4～6 | 6～8 | 8～10 | 10～12 |
主要離子 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
(1)焙燒: 向石煤中加生石灰焙燒，將 V2O3 轉(zhuǎn)化為 Ca(VO3)2 的化學(xué)方程式是______________。
(2)酸浸:①Ca(VO3)2 難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的 pH=4，Ca(VO3)2 溶于鹽酸的離子方程式是________。
②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約 3.2%，根據(jù)下圖推測，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是________________。
(3)轉(zhuǎn)沉： 將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為 NH4VO3 固體，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。
②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH=7.5。當(dāng) pH>8 時(shí)，NH4VO3 的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。
(4)測定產(chǎn)品中 V2O5 的純度:稱取 ag 產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2 至終點(diǎn)，消耗 KMnO4 溶液的體積為 b2mL。已知 MnO4-被還原為 Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中 V2O5 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(V2O5 的摩爾質(zhì)量:：182g/mol)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大。回答下列問題
(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Mn的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬Ca高，原因是____________________。
(3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為___________。
(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示
熱分解溫度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價(jià)鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有__________。
(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________，螢石的一個(gè)晶胞的離子數(shù)為__________，已知晶胞參數(shù)為0.545nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則螢石的密度為__________g·cm－3(列出計(jì)算式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。
(1)化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：
①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。
⑤實(shí)驗(yàn)室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實(shí)驗(yàn)室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) 
C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)平衡時(shí)B的濃度為______。
(4)求該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為_____________
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