Question

（10分）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：
① 將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向
濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。
根據上述現象判斷：
A的化學式是             B的化學式是            
（2）原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
對可能含有的物質，可通過            （填實驗名稱）進一步檢驗。

Answer 1

（（1）BaCO₃    AgCl     （2）NaHCO₃、BaCl₂        KCl      焰色  

白色粉末加水后，溶解且得無色溶液，則其中必不含，即不含；
溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，表明其中含有，即含有；因為與不能共存，所以其中不含，故白色沉淀為；
濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，表明其中含有，白色深沉為.
上述的實驗無法證實的存在與否，因而是否存在無法確定.要想確定其是否存在，通過焰色反應來完成，的在焰色反應中顯示紫色。
綜上有白色沉淀為，為，
原白色粉末中一定含有，可能含有的物質為；鑒定的存在用焰色反應.