Question

鎂、鋁、鐵三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　　）

• A．Mg²⁺
• B．AlO

  - 2

• C．Al³⁺
• D．Fe²⁺

Answer 1

分析：鎂、鋁、鐵三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，發生的離子反應有：Mg+2H⁺=H₂↑+Mg²⁺、2Al+6H⁺=3H₂↑+2Al³⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據溶液中的溶質確定存在的離子．

解答：解：鎂、鋁、鐵三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，發生的離子反應有：Mg+2H⁺=H₂↑+Mg²⁺、2Al+6H⁺=3H₂↑+2Al³⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據離子方程式知，鎂、鐵都生成沉淀，鋁元素存在于AlO₂^-中，故選B．

點評：本題以元素的存在方式為載體考查了金屬的性質，明確發生的離子反應是解本題關鍵，難度不大．