【題目】下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，藍色褪去
B. 對于反應2NO2
N2O4加壓穩定后的顏色比原來顏色深
C. 開啟可樂瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡
D. 利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法
D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是（ ）
A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳
D.在Z導管口排出無色氣體
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32— ＝CO2↑+ H2O
B.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子：NH4+ + OH-
NH3 ↑+ H2O
C.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓
D.氯氣與NaOH溶液反應：Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O
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【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H＋從b極區向a極區遷移
C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
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【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。
1、測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓
酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I
2、測定步驟
a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。
b.向燒瓶中加入200mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。
f.……
g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題：
(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應②的方程式，其化學計量數依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。
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【題目】下列各項比較中，一定相等的是
A.等物質的量的OH-和-OH中所含電子數
B.等質量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數目
C.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子的數目
D.等物質的量的Cu與Fe分別與足量的稀硝酸反應時轉移的電子數
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【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，其電離常數Ka1=5.4×10
，Ka2=5.4×10
�；卮鹣铝袉栴}：
(1)向10 mL0.1mol·L
H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液
①當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當溶液中含碳粒子的主要存在形態為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。
A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性
(2)某同學設計實驗測定含雜質的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質不與酸性高錳酸鉀反應)。實驗過程如下：稱取m g草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO4標準溶液進行滴定
①通常高錳酸鉀需要酸化才能進行實驗，通常用_________酸化
A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸 D．石炭酸
②則達到滴定終點時的現象是_____________________；
③該過程中發生反應的離子方程式為___________________________；
④滴定過程中消耗V mL KMnO4標準溶液，草酸晶體純度為_________________。
(3)醫學研究表明，腎結石主要是由CaC2O4 組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經血小球過濾后，形成的尿液為200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。為了不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為______ mol·L。
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【題目】某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
(2)圖中現象c表明檢驗出的離子是________________。
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。
(4)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是_________________________。
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