【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 向 | 溶液橙色變深 | 增大生成物濃度，平衡 |
B | 向較濃的 |
|
|
C | 取 | 溶液中出現磚紅色 | 淀粉完全水解 |
D | 分別向 | 加入 | 反應物的濃度越大，反應速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
沖刺100分1號卷系列答案
期末好成績系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJmol-1
③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJmol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是_________________
(2)H2的燃燒熱△H=___________________
(3)燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為________________
(4)表示CO燃燒熱的熱化學方程式為．________________
II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol
(2)P(s,紅磷)+ 
O2(g)= 
P4O10(s) △H1＝－738.5kJ/mol,則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
(1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．
(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）__．
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__．
④SO42﹣的空間構型是________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氮及其化合物的化工生產中，對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。
(1)t℃時，關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：
化學反應 | 正反應活化能 | 逆反應活化能 | t℃時平衡常數 |
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0 | a kJ/mol | b kJ/mol | K1 |
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0 | c kJ/mol | d kJ/mol | K2 |
請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：______________________，t℃時該反應的平衡常數為__________ (用K1和K2表示)。
(2)工業合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時，H2的物質的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質的量分數的關系。
①圖甲中0～t1 min內，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②己知某溫度下該反應達平衡時各物質均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。
(3)①科學家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出負極電極反應式：________________________________________________。
②理論上電池工作時，每消耗標準狀況下2.24 L O2時，可產生的電量為________ (法拉第常數為96500C/ mol)。
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【題目】0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣)。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式為（ ）
A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C4H6O3
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【題目】熒光素因顯亮綠色的熒光常用作吸附指示劑。它是用鄰苯二甲酸酐和間苯二酚，在無水氯化鋅作用下合成的，下列說法正確的是（ ）
A.上述三種有機物均屬于芳香烴
B.鄰苯二甲酸酐苯環上一氯代物共有4種
C.1mol間苯二酚與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2
D.常溫下1mol熒光素與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH
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【題目】
是工業上常用的硫化劑，已知中硫元素顯
價，它不穩定，在水中易發生岐化反應，易溶于有機溶劑。實驗室常用
與純凈的氯氣制備。反應涉及到的幾種物質的熔沸點如下：
物質 |
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沸點 | 47 |
| 77 | 137 |
熔點 |
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實驗室利用下列裝置制備
(部分夾持儀器己略去)：
回答下列問題：
(1)裝置中b玻璃儀器的名稱為_________；寫出制備的化學方程式_________。
(2)D中采用熱水浴加熱的原因是 _________，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是______。
(3)實驗過程中，若缺少C裝置，則發現產品渾濁不清，出現該現象的原因化學方程式表示為______________。
(4)該實始裝置設計存在缺陷，你的改進建議是 _________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發生反應的現象是___________________________。
(2)a和b用導線連接，Cu極為原電池___________ （填“正”或“負”）極，電極反應式是___________ ，發生__________（填“氧化”或“還原”）反應。
(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負極相連，則石墨電極反應式 ______________________，該過程的總反應方程式為_______________________。
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【題目】A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，非金屬元素B原子的核外電子數是未成對電子數的3倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，D是地殼中含量最多的元素，E位于第4周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數與A相同。回答下列問題：
⑴E的基態原子價電子排布圖 ______ 。
⑵B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 ______ 。
用元素符號表示
⑶CA3物質能與很多化合物通過配位鍵發生相互作用，CA3與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學家潛心研究的一種儲氫原料，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H2，轉變為化合物Y，Y是乙烯的等電子體。
化合物CA3的分子空間構型為 ______ ，X的結構式為 ______ 必須標明配位鍵。
形成CA3物質的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是 ___，Y分子中δ鍵和π鍵數目之比為 ____。
⑷E能與類鹵素(SCN)2反應生成E(SCN)2，類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C
N)的沸點低于異硫氰酸(H—NCS)的沸點，其原因是 ______ 。
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