【題目】乙炔在某條件下能與NaNH2反應生成NaHC2，其水溶液能導電，則該生成物中不存在
A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.分子間作用力
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【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是
A. XOH是弱堿
B. pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D. 當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小
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【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（ ）
A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而減少
B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
C. 因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強
D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱
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【題目】現有三組混合液：(1)甲酸乙酯和乙酸鈉；(2)乙醇和丁醇；(3)溴化鈉和單質溴的水溶液；分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、分液、蒸餾
C.萃取、蒸餾、分液
D.分液、蒸餾、萃取
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【題目】燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變為電能的裝置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液．完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：
（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，這個電極是燃料電池的（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：
（3）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
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【題目】有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發生加成反應，其中A可以轉化為D、B可以轉化為C，C可以轉化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質；
④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發生取代反應．
判斷A、B、C、D、E各是什么物質，寫出結構簡式ABCDE ．
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【題目】無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華，實驗室可用下列裝置制備。
（1）反應開始后，裝置D硬質玻璃管中出現的現象為__________。
（2）裝置F中所盛的試劑為___________。
（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是__________。
A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解
B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積
C．若氯氣不足則會產生FeCl2
D．向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質量
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機溶劑和化工原料，下圖轉化關系中的①、②、③是工業上合成乙酸乙酯的常見反應，其中A是一種常見的調味品。請回答：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是____________。
（2）寫出反應①的化學方程式_____________。
（3）已知反應②在催化劑作用下無需加入其他反應物即可一步合成產物，同時生成一種無色無味氣體，該氣體的化學式為_________。
（4）下列說法正確的是_________。
A．可以用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的A
B．C→B、B→A的氧化劑可以相同，也可以不同
C．反應③是①、②、③中唯一符合綠色化學的“零排放”要求的
D．反應①～④中至少涉及到取代反應、加成反應、氧化反應
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【題目】奶油中有一種只含C、H、O的化合物A，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2∶4∶1，且分子中不含碳碳雙鍵。請回答下列問題：
（1）A的分子式為________；
（2）A屬于酯類且核磁共振氫譜存在4種峰，面積比為1∶2∶2∶3，其結構簡式為________；
（3）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物B（其中碳、氧原子個數不變），B的一氯代物只有一種，寫出B的結構簡式：________，A→B的反應類型為________。
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