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如下圖所示，反應：X(氣)＋3Y(氣)2Z(氣)＋熱量，在不同溫度、不同壓強(P₁＞P₂)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為
A．
B．
C．
D．

答案：C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），
其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態單質，且B為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發生，A和 D相遇有白煙生成．
（1）反應③的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

；
（2）反應①中每生成1mol C，轉移的電子數為

3.612×10²⁴

；
（3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈

酸

性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c（H⁺）+

c（NH₄⁺）

=c（OH^-）+

c（Cl^-）

；
②c（H⁺）=c（OH^-）+

c（NH₃?H₂O）

．
（4）元素x與組成B的元素同周期，x的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H₂，則
①X的單質與堿反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池．該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流，只要把燈放入海水中，數分鐘后就會發出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．則該新型電池的正極的電極反應式為

O₂+H₂O+4e^-=4OH^-

；原電池的總反應方程式為

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發生反應，設計并完成了如下圖所示實驗．則X溶液是

酚酞

．

（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發生反應．在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值，直至氫氧化鈉溶液過量．
①寫出測定溶液pH值的操作方法：

用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中間，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH

；
②下圖中哪個圖象符合該同學的記錄

（填序號）．

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，

乙同學

（填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了反應，請說明理由：

甲同學的實驗有可能是酚酞遇氫氧化鈉溶液直接變成紅色，乙同學的實驗，隨著滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于7逐漸增大到7，這充分證明溶液中的鹽酸因反應而消耗了

．
Ⅱ：丙學生用0.100mol?L^-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸．他用移液管準確移取．
25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）進行滴定．滴定結果如下：

滴定次數	鹽酸的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL
滴定次數	鹽酸的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20

（1）根據以上數據計算出鹽酸的物質的量濃度為

0.080

mol?L^-1．
（2）如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補救？請設計實驗方案．

用上述未知濃度的鹽酸進行反滴，記錄所需鹽酸的體積

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數相等，A是第三周期的元素．有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）：
（1）A的化學式為

Cl₂

，B的化學式為

O₂

，C的電子式為

．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應生成C和Y，這是一個很有意義的反應，可以消除W對環境的污染，該反應的化學方程式為

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產生W，寫出上述變化的離子反應方程式：

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

．
（4）Z與N恰好反應后產物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）

小于

7，用離子反應方程式表示其原因為

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如

下圖所示（反應條件均已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學式為

H₂

；
（2）反應③的離子方程式為

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為

4NH₃+6NO

催化劑

△

5N₂+6H₂O

4NH₃+6NO

催化劑

△

5N₂+6H₂O

．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈

酸性

性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述正確的是

ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D． pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發生身氧化還原反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式

3NO═NO₂+N₂O

．

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