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下列說法或表示方法正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體在同等條件下分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中:H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H₂SO₄的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃時,2g H₂完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

【答案】

【解析】A：相對來講，硫蒸氣本身的能量高，均轉化為SO₂，放出的能量相對多。

B：由熱化學方程式可知，金剛石本身的能量高，相對不穩定

C：由于NaOH固體溶于水要放熱；

D：由題意可知2 mol氫氣完全燃燒生成液態水,放出571。6kJ熱量。

練習冊系列答案

開卷8分鐘英語閱讀理解與完形填空系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對于反應A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是

（填字母）．
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．由狀態b到狀態a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態的標志是

（填字母）．
A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數不再改變
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合氣體的密度不再發生變化
E．混合氣體的壓強不再發生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L^-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度

＞

0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（A）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為

0.000875mol/（L?s）

；
②上表中n₃

n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反應A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數K的值為

0.36

，升高溫度后，反應2B（g）?A（g）的平衡常數K的值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，A氣體的起始濃度為

0.1

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂山一模）實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是

（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；H₂的轉化率w（H₂）=

56.25%

．
②該反應的平衡常數表達式K=

C(CH3OH)?C(H2O)

C(CO2)?C3(H2)

C(CH3OH)?C(H2O)

C(CO2)?C3(H2)

．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是

（填字母）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6kJ?mol^-1

．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有

甲醇、氫氧化鈉、水

_；其負極的電極反應式是：

2CH₃OH+16OH^?-12e^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?洛陽模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．

（1）根據圖1所示的能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ/mol

．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①該反應的平衡常數表達式：K=

c2(NH3)

c3(H2)×c(N2)

c2(NH3)

c3(H2)×c(N2)

．
②試判斷K₁

＞

K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是

（填字母）．
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是

．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點NO₂的轉化率：A＜C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的

，則N₂的轉化率a（N₂）=

25%

，以NH₃表示該過程的反應速率v（NH₃）=

0.05mol/L?min

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西二模）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
（1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內，消耗N₂的平均反應速率為

0.008mol．L^-1

，此條件下該反應的化學平衡常數K=

0.1（L/mol）²

；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應的v（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

（填序號字母）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變 E．容器內混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n（H₂）=1.60mol，下列說法正確的是

．
A．平衡一定正向移動 B．可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C．可能是降低了容器的溫度 D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請回答：
①各物質的平衡濃度可能是

．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范圍是：

0.1＜a＜0.3

．
③請用數學表達式表示下列量之間的關系：
（I）a與b的關系：

3a=b+0.3

．
（Ⅱ）a、b、c的關系：

c²/（a×b³）=0.1

．
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發生下列反應：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），此反應的△S

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=

+1530kJ/mol

．（已知：H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- ¹），請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：

．
②△H₂=

KJ?mol^-1
③在相同條件下，充入1molSO₃和0.5mol的O₂則達到平衡時SO₃的轉化率為

；此時該反應

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量．
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是

（填序號）
A．電解水制氫：2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
②CO₂可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如上圖2所示．從3min到9min，v（H₂）=

mol?L^-1?min^-1．
③能說明上述反應達到平衡狀態的是

（填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數：下列說法正確的是

．

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10^-2	2.4×10^-4	1×10^-5

A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

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