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2005―2006學年度高三年級第一學期期末練習

化學試卷

YCY

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時間120分鐘.

第I卷（選擇題　共45分）

本卷共15道小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一個選項。

可能用到的相對原子質量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108

1．聚氯乙烯簡稱PVC，是當今世界上產量最大、應用最廣的熱塑性塑料之一。下列說法正確的是（）

A．聚氯乙烯的單體是CH₃CH₂Cl

B．聚氯乙烯是高分子化合物

C．聚氯乙烯能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

D．聚氯乙烯保鮮膜最適合用來包裝蔬菜、水果及熟食

2．C₃N₄和Si₃N₄晶體結構相似，最新型的非金屬高溫結構陶瓷。下列說法正確的是（）

A．C₃N₄和Si₃N₄晶體中含有共價鍵 B．C₃N₄和Si₃N₄中N的化合價為+3

C．C₃N₄和Si₃N₄易與水反應生成NH₃ D．C₃N₄晶體的硬度比Si₃N₄晶體的硬度小

3．堿金屬元素是周期性表現得最鮮明和最規律的一族元素。下列說法正確的是（）

A．堿金屬單質中鋰的密度最小，熔點最低

B．碳酸鉀溶液的pH<7

C．乙醇與金屬鉀反應生成氫氣

D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫

下列說法不正確的是（）

A．H₂O₂可用作漂白劑、消毒劑，也可作為火箭燃料

B．H₂O₂可使濕潤的KI淀粉試紙變藍

C．蒽醌氧化法生產H₂O₂的實際結果是H₂和O₂生成H₂O₂

D．H₂O₂化學性質穩定，便于儲存和運輸

5．據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭。下列說法正確的是（）

A．電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法

B．發展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術

C．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

6．用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應

Fe₂O₃+3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是（）

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．3 mol Na₂O₂發生反應，有12mol 電子轉移

D．在Na₂FeO₄中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

下列說法中不正確的是（）

A．該物質屬于芳香烴

B．該物質的分子式為C₈H₈O₃

C．該物質能夠和FeCl₃反應，使溶液呈紫色

D．在一定條件下，1 mol該物質最多能和2 mol NaOH反應

8．下列說法不正確的是（）

A．硫酸廠應該建在靠近原料產地的地區

B．接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收

C．由于常壓下SO₂轉化為SO₂的轉化率很高，所以SO₂接觸氧化時不采用高壓的反應條件

D．工業“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產品

9．下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存是（）

A．無色溶液中：HCO、Na⁺、Cl^－、OH^－

B．pH=11的溶液中：S²^－、K⁺、CO、Cl^－

C．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH、Mg²⁺、NO

D．水電離的c（H⁺）=10^－12mol?L^－1的溶液中：Fe³⁺、SO、K⁺、SCN^－

10．下列各組物質，用一種試劑無法區別的是（）

A．三種濃酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl

B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

C．四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

D．四種白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

11．下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如右圖所示），一定沒有沉淀生成的是（）

NO₂

SO₂

BaCl₂

NH₃

O₂

Al₂（SO₄）₃

NH₃

CO₂

CaCl₂

CO₂

SO₂

CaCl₂

12．某有機化合物能跟新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀，相對分子質量為44。燃燒該有機物2.2g，生成2.24L（已換算成標準狀況下的體積）二氧化碳。下列說法不正確的是

（）

A．該有機物是乙醛

B．1 mol該有機物能夠和1 mol氫氣加成

C．燃燒該有機物4.4g，生成1.8g水

D．0.01mol該有機物與足量銀氨溶液充分反應，析出金屬銀2.16g

13．下列儀器中，實驗時儀器的下端必須插入液面下的是（）

A．分餾石油時的溫度計

B．制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗

C．制備氯氣裝置中的分液漏斗

D．制備乙酸乙酯時冷凝蒸氣的導管

14．下列實驗操作中，合理的是（）

A．實驗室制乙烯時，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃

B．實驗室制取肥皂時，待植物油、乙醇和氫氧化鈉溶液的混合物加熱充分反應后，冷卻，用紗布濾出固態物質

C．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液

D．驗證蔗糖水解產物時，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液

15．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子，且濃度大小的順序為

c（CH₃COO^－）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^－），該溶液可能是（）

A．由0.1 mol?L^－1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^－1的NaOH溶液等體積混合而成

B．由10mLpH=3的CH₃COOH溶液與1mLpH=11的NaOH溶液混合而成

C．由0.1mol?L^－1的CH₃COONa溶液與0.1mol?L^－1的NaOH溶液等體積混合而成

D．由0.1mol?L^－1的CH₃COONa溶液與0.1mol?L^－1的CH₃COOH溶液等體積混合而成

第II卷（非選擇題共55分）

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發生的反應有（選填序號）。

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是、。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：

。

（4）E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2―甲基―1―丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是

。

請回答：

（1）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（寫化學式）；上述元素的氣態氫化物中，最穩定的是（寫化學式）。

（2）上述元素中，某些元素的常見單質所形成的晶體為分子晶體，這些單質的分子式是

。

（3）已知D、F、G三種元素的離子均具有跟Ne相同的電子層結構，則這三種離子的半徑由大到小的次序為（用相關元素的離子符號表示） > > 。

18．（10分）A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學化學常見的物質，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質。已知反應關系如下圖所示（部分產物已略去）：

（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體。A的化學式是

。

（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現象是（選填序號）。

①生成白色沉淀 ②生成血紅色沉淀 ③生成紅褐色沉淀

④生成藍色沉淀 ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀

（3）C溶液電解的離子方程式是

。

（4）化合物F中含有組成單質N的元素，且該元素的質量分數為70%。化合物F和單質Y反應的化學方程式是

。

（5）組成單質N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕。發生腐蝕時，正極的電極反應式是

。

（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是。

（2）①證明分解產物中有CO₂的現象是。

②證明分解產物中有CO的現象是。

。

（3）實驗結束后，裝置F中黑色氧化銅變為紅色固體。簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu₂O的實驗方法（已知Cu₂O）溶于稀硫酸生成銅單質和硫酸銅）：

。

（4）①草酸和草酸鈉（Na₂C₂O₄）可以在酸性條件下被KMnO₄、MnO₂氧化。KMnO₄和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是

。

②實驗室常用草酸鈉標定KMnO₄溶液。操作如下：準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定。當加入1滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變為紫紅色，且30s不褪色，即達到滴定終點。重復上述滴定操作三次，實驗數據如下表所示。

滴定前

第一次終點

第二次終點

第三次終點

滴定管

液面刻度

0.00mL

16.02mL

16.00mL

16.01mL

KMnO₄溶液的物質的量濃度的計算式是

c（KMnO₄）= 。

20．（6分）恒壓（1.01×10⁵Pa）下，將0.2molSO₂與a mol O₂的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發生如下反應：

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），△H<0

（1）T₁℃下反應達平衡時，測得容器內n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，

則a= ；平衡時SO₂的轉化率為。

（2）T₂℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4.8mol。T₁與T₂的關系是

（選填序號）

①T₁>T₂ ②T₁<T₂ ③T₁=T₂

21．（9分）某校化學小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗。操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量。數據見下表（已換算成標準狀況下的數值）。

氣體

燒瓶和氣體的總質量（g）

48.4082

48.3822

48.4342

48.8762

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質量是48.4212g。空氣的平均相對分子質量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。

（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學式）。

（2）E的相對分子質量是。

（3）實驗室制取少量D的化學方程式是

。

（4）A、B、C可能的化學式是。

說明：考生答案如與本答案不同，若答得合理，可酌情給分，但不得超過原題所規定的分數。

選擇題（包括15小題，每小題3分，共45分）

1．B 2．A 3．C 4．D 5．C 6．B 7．A 8．A 9．B 10．C

11．D 12．C 13．B 14．A 15．D

16．（共10分，每空2分）

（1）①②④（只寫對一個不給分，寫出2個給1分，多寫或寫錯沒有分）

（2）羧基碳碳雙鍵

（不寫條件不給分，有機物寫分子式不給分）

17．（共8分，每空2分）

（1）NaOH HF

（2）N₂、O₂、F₂、Ne

（只寫對一個不給分，寫出兩個給1分，寫錯沒有分）

（3）F^－>Na⁺>Mg²⁺

18．（共10分，每空2分）

（1）FeCl₃

（2）⑤

（3）2H₂O+2Cl^－ H₂↑+Cl₂↑+2OH^－（不寫條件不給分）

（4）Fe₂O₃+2Al 2Fe+Al₂O₃（不寫條件不給分）

（5）O₂+2H₂O+4e^－ 4OH^－

19．（共12分，每空2分）

（1）吸收乙二酸晶體受熱分解生成的二氧化碳

（2）①裝置B中澄清石灰水變渾濁

②裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變為紅色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁（不寫全不給分）

（3）取少量紅色固體，滴加稀硫酸，觀察紅色固體是否有部分溶解，溶液是否變藍色。（操作給1分，觀察現象給1分）

（4）①2MnO+16H⁺+5C₂O 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

②（不寫單位不給分）

20．（共6分，每空2分）

（1）3.65 65%

（2）①

21．（共9分，每空2分，最后一問3分）

（1）SO₂

（2）30

（3）CaC₂+2H₂O Ca（OH）₂+C₂H₂↑

（4）N₂、CO、C₂H₄（寫對一個給1分）

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