Question

【題目】如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥						⑧

請按要求回答下列問題：

（1）②、③、④三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是__(填寫化學式)。

（2）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__(用元素符號表示)。

（3）元素③的原子結構示意圖是__/span>。元素⑤的單質的導電性介于導體和絕緣體之間，因此是一種良好的__材料。

（4）向元素②的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為___。

（5）用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱__。

Answer 1

【答案】NaOH K>Na>Mg 半導體 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Cl2+2Brˉ=Br2+2Clˉ

【解析】

由表可知①～⑧號元素的種類分別是：①是N；②是Na；③是Mg；④是Al；⑤是Si；⑥是K；⑦是Cl；⑧是Br；由此分析解答。

(1)②是Na；③是Mg；④是Al，金屬性最強的是鈉，則Na的最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性最強；

(2)電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多半徑越小，所以半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg；

(3)鎂原子的結構示意圖為：；硅是半導體材料；

(4)向元素鈉的單質與水反應后的溶液是氫氧化鈉，其中加入元素鋁的單質，發生反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

(5)通過單質之間的置換反應來證明非金屬性的強弱，反應的化學方程式為：Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ。