【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632kJ·mol-1。如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A.電池工作時，電流從電極a經負載流向電極b
B.電極a上發生的電極反應為2H2S-4e-=S2+4H+
C.當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱能
D.當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入負極區
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【題目】如下圖所示：
圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白：
(1)物質X可以是______，C是_________， F是______。
(2)反應①的化學方程式是_________，反應②的化學方程式是_____。
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【題目】經最新研究發現，NOx和SOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)為了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氫氣進行催化還原NO。
已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：________________________。
(2)目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術。反應原理如圖所示：
當NO2與NO的物質的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發生反應。當有12mol電子發生轉移時，則參與反應的NO2的物質的量為________。
(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0。實驗測得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
時間/ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①從0~2s該反應的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。
②T1溫度時，上述反應的化學平衡常數K=________。
③若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T1________T2（填“
”“
”或“
”）。
(4)電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。
①N極的電極反應式為________________________。
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為________。
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【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A．當K閉合時，A裝置發生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生
C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
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【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
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【題目】以下一些氧化物和單質之間可發生如下圖所示的反應：其中，氧化物Ⅰ是紅棕色固體，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應條件下都是氣體。
(1)氧化物Ⅰ的化學式是________，氧化物Ⅱ的化學式是________。
(2)反應①的化學方程式是_________；反應②的化學方程式_______；反應③的化學方程式是_______________。
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【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。
② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。
（2）H2S能與許多金屬離子發生反應，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。
①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個生產工藝的角度分析，該方法不僅能減少環境污染、回收硫、得到一定量的副產物，還具有的優點是___________。
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【題目】丙烷在燃燒時放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1
(1)反應C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；
(2)現有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1
①下列事實能說明該反應達到平衡的是_____________；
a．體系中的壓強不再變化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 d．CO2 的濃度不再發生變化
②5min 后體系達到平衡，經測定，容器中含 0.8 mol H2，則平衡常數K =______；
③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數K______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)根據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體 ；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2-，在電池內部O2-向______極移動(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應為________。
(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解開始后陰極附近的現象為___________。
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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是______；
（2）由A生成B的反應類型是_____。
（3）寫出C可能的結構簡式______；（寫一個即可）
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用結構簡式表示合成路線__________________________；
合成路線流程圖示例如下：
（5）E→F的化學方程式為___________________________________。
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，G可能的同分異構體有___種。
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