【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有關說法錯誤的是( )
A.Cu是還原劑，被腐蝕
B.Fe3+是氧化劑
C.該反應是置換反應
D.該反應屬于離子反應
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【題目】鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳氫化合物)轉化的催化劑。Pd負載量不同或不同工藝制備的納米Pd對汽車尾氣處理的結果如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨Pd負載量的增大先升后降
B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負載量的增大先降后升
C. 圖甲和圖乙表明，Pd負載量越大催化劑活性越高
D. 圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優于工藝1
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【題目】下列關于甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環性質有影響的是：
A．甲苯通過硝化反應生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲苯燃燒時產生濃烈的黑煙 D．1mol甲苯可與3mol氫氣發生加成反應
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【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是：( )
A.NaOH
B.HCl
C.KSCN
D.BaCl2
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【題目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O ________g。
(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol·L－1；產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(3)在實驗室將8.4g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變為6.85g．則有______ g NaHCO3固體發生了分解反應。若繼續對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質的物質的量濃度是____________。
(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值，繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為________。
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【題目】NH3 是一種重要的化工原料，工業上用 H2、N2合成。
（1）工業上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發生反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 該反應在工業上被稱為“一氧化碳變換”反應。
①在一個容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），發生上述反應，5min 后達到平衡，測得放出熱量為 20.5kJ，則該時間段內反應的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應平衡常數 K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）發生上述反應，達到平衡后放出熱 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
②已知不同反應物投料比（
）下，平衡混合氣體中 CO 的體積分數如下表所示：
溫度(℃)\投料比 | 1 | 3 | 5 |
200℃ | 0.70 | 0.21 | 0.02 |
從表中數據分析可知：
反應物投料比越大，CO 的平衡轉化率越________（填“大”或“小”）； 請推測隨反應物投料比增大，H2O的平衡轉化率的變化趨勢是______（填字母）。
A．增大 B．減小 C．先減小后增大 D．先增大后減小
（2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反應溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在 其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N2的質量分數如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態的是_____，都達到平衡狀態時，N2轉化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）
（3）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應物后，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示，則：
A 點的逆反應速率V逆（CO2）_____B 點的正反應速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡轉化率為____________。
（4）已知 NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中，其分解達到平衡狀態，此時容器內壓強為 P1，混合氣體的密度為ρ1。縮小容 器的容積，再次達平衡時，容器內壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入___溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為 ____________________________________ 。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是___________________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。
④D中NaOH溶液的作用_______________________
⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為 _______________
⑥實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是
A. 熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液
D. 取等質量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液
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