Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)反應的化學方程式為_______________。

(2)反應達到最大限度的時間是______min，該時間內的平均反應速率v(N)=______。

(3)反應達到平衡狀態時，放中6QkJ的熱量，當容器中充入lmolN，反應放出的熱量為_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判斷該反應達到平衡狀態的依據是__________。

①該條件下，正逆反應速率都為零

②該條件下，混合氣體的密度不再發生變化

③該條件下，混合氣體的壓強不再發生變化

④該條件下，單位時間內消耗2molN的同時，生成1molM

(5)能能加快反應速率的措施是_________。

①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

Answer 1

【答案】 2NM 6 0.5 mol/(L·min) 或0.5 mol·L-1·min-1 ② ③ ①④

【解析】(1)反應進行到4min時N減少8mol－4mol＝4mol，M增加4mol－2mol＝2mol，因此反應的化學方程式為2NM。(2)根據圖像可知反應進行到6min時物質的物質的量不再發生變化，因此反應達到最大限度的時間是6min，該時間內的平均反應速率v(N)= ＝0.5 mol/(L·min)。(3)反應達到平衡狀態時，放出6QkJ的熱量，即消耗6molN放出6QkJ的熱量，由于是可逆反應，則1molN不能完全消耗，所以反應放出的熱量為小于QkJ，答案選②；(4)①達到平衡狀態時正逆反應速率相等，但不能為零，錯誤；②密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發生變化不能說明反應達到平衡狀態，錯誤；③正反應體積減小，則該條件下，混合氣體的壓強不再發生變化能說明反應達到平衡狀態，正確；④該條件下，單位時間內消耗2molN的同時，生成1molM均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，錯誤；答案選③；(5)①升高溫度反應速率加快；②容器體積不變，充入隋性氣體Ar，反應物濃度不變，反應速率不變；③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar，容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減小；④使用催化劑反應速率加快；答案選①④。