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下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是（）

A．Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑	B．Br₂+2NaI====2NaBr+I₂
C．2C+SiO₂Si+2CO↑	D．2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

還原劑在反應中失電子，化合價升高。逐項分析所給反應的化合物中各元素的化合價變化，只有B中碘元素的化合價由-1價升到0價，失電子，KI作還原劑。也可根據所給反應都是一種單質和一種化合物的反應，其中A、C、D 3項中的單質都是元素化合價升高失電子的變化，這些單質肯定是還原劑，與它們反應的化合物一定是氧化劑。B是單質，化合價降低，得電子，單質是氧化劑，與之反應的化合物必是還原劑。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的        。
a．H₂SO₄    b．BaSO₄
c．N₂SO₄    d．NaOH
e．CH₃CH₂OH
（2）電解池陽極的電極反應分別是①        ；
②

。
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
已知負極的電極反應是

。
①正極的電極反應是        。
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環。則A物質的化學式是        。
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）         L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列氧化還原反應方程式
Cu²⁺+FeS₂+====Cu₂S+

+Fe²⁺+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Cu（NO₃）₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺離子，同時析出0.1 mol Ag。下列結論錯誤的是（）

A．氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺	B．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺
C．溶液中Cu²⁺與Fe²⁺物質的量比為1∶2	D．1 mol Fe可還原2 mol Fe³⁺