Question

現有1--20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表：

元素	物質性質或微粒結構
A	M層上有2對成對電子
B	B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑
C	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）元素A的原子最外層共有

6

種不同運動狀態的電子，有

2

種能量不同的電子．B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是

CaCl₂

．
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）

（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

C

A．常溫下A的單質和D的單質狀態不同
B．A的氫化物比D的氫化物穩定
C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
D．HD的酸性比HA酸性強
（4）C的氫化物固態時屬于

分子

晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

．

Answer 1

分析：現有1--20號元素，A的M層上有2對成對電子，則A是S元素；
D元素最高正價是+7價，屬于第VIIA族元素，且原子序數小于20，F元素沒有正化合價，所以D是Cl元素；
B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；
C常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素．

解答：解：現有1--20號元素，A的M層上有2對成對電子，則A是S元素；
D元素最高正價是+7價，屬于第VIIA族元素，且原子序數小于20，F元素沒有正化合價，所以D是Cl元素；
B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑，氯化鈣能作干燥劑，所以B是Ca元素；
C常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C是N元素．
（1）元素最外層上有幾個電子就有幾種不同的運動狀態，同一能級上電子能量相同，氧原子最外層有6個電子，2個能級，所以元素A的原子最外層共有6種不同運動狀態的電子，有2種能量不同的電子，B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑CaCl₂，故答案為：6；2；CaCl₂；
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，該離子是銨根離子，其電子式為：，故答案為：；
（3）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增大，所以氯元素非金屬性大于硫，比較非金屬元素非金屬性強弱的方法有：氫化物的穩定性、最高價含氧酸的酸性強弱、非金屬單質之間的置換反應等，故選C，故答案為：Cl；C；
（4）氨氣固態時屬于分子晶體，氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，反應方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案為：分子，2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點評：本題考查元素化合物知識，正確推斷元素是解本題關鍵，結合物質的性質來分析解答，難度中等．