Question

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是

A.原子數目相等的三種氣體，質量最大的是Z

B.同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C.同溫同壓下，三種氣體體積均為6.72 L，則它們的物質的量一定均為0.3 mol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，即Mr(X)＜Mr(Y)＜Mr(Z)。

A. 原子數相等，但不能確定其分子數的關系，即不能確定其物質的量的關系，不能確定其質量的大小，故A錯誤；

B. 根據密度ρ= ，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B正確；

C. 氣體的物質的量n= ，Vm和氣體的狀態有關，三種氣體體積均為6.72 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.3mol，故C錯誤；

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，Mr（Y）=0.5Mr（Z），則二者的物質的量之比是4：1，同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為4：1，故D錯誤；

正確答案是B。