Question

【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：

已知：H2O2H++；H++。下列分析不正確的是

A.①、④實驗中均發生了氧化還原反應和復分解反應

B.①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2> BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發生反應為復分解反應和氧化還原反應，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成水和氧氣，因此兩個試管中均發生了氧化還原反應和復分解反應，A項正確；

B．①中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不能說明存在H2O2，B項錯誤；

C．④中過氧化鋇與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸＞過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2＞ BaSO4，C項正確；

D．⑤中產生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，作還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確。

答案選B。