Question

【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有巨大的開發潛力。

Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。圖為海水蒸餾原理示意圖，請回答下列問題：

（1）冷卻水的進水口是_______（填“a”或“b”）;

（2）碎瓷片的作用是__________（填“防止暴沸”或“作催化劑”）。

Ⅱ。目前，從海水提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右，空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：

①海水濃縮，酸化，

②通入Cl2，使Br—轉化為Br2

③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應轉化為HBr；

④通入Cl2,再經過一系列處理得到產品Br2.

請回答下列問題：

（1）步驟②、③操作的目的是_____________（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步驟③中，生成HBr的化學方程式是________________；

（3）在步驟②中，若通入22.4L Cl2(標準狀況)，理論上可得到Br2___________g.

Answer 1

【答案】a 防止暴沸富集溴SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr160

【解析】

Ⅰ（1）為提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水應低進高出；（2）碎瓷片能防暴沸；Ⅱ（1）通入Cl2，使Br—轉化為Br2，通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2反應轉化為HBr，目的是讓溴元素富集；（2）在步驟③中，二氧化硫、溴單質、水反應生成HBr和硫酸；（3）根據Cl2+ 2Br—=2Cl-+ Br2計算。

Ⅰ（1）為提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水應低進高出，所以冷卻水的進水口是a；（2）碎瓷片能防暴沸；Ⅱ（1）通入Cl2，使Br—轉化為Br2，通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2反應轉化為HBr，可以實現溴元素富集；所以步驟②、③操作的目的是富集溴；（2）在步驟③中，二氧化硫、溴單質、水反應生成HBr和硫酸，反應方程式是SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr；（3）設理論上可得到Br2 xg。

Cl2+ 2Br—=2Cl-+ Br2

22.4L 160g

22.4L xg

則x=160g