Question

（2013?蕪湖模擬）氯氣和漂白粉是現代工業和生活常用的消毒、殺菌劑．
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→

B

、

A

→

C

、

D

→

F

；并指出其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為

水或飽和食鹽水

（2）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl₂，請設計實驗，探究該樣品中可能存在的其它固體物質．
①提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質，只含

Ca（ClO）₂

；
假設2：該漂白粉全部變質，只含

CaCO₃

；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象與結論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^-）

實驗步驟		預期現象和結論
①	取少量上述漂白粉于試管中， 加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立
②	向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩	（1）若品紅褪色，則假設3成立；（2）若品紅不褪色，則假設2成立

Answer 1

分析：（1）按照氣體的制備、除雜、收集、尾氣處理的步驟連接實驗裝置；
（2）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，變質生成碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，加入鹽酸，次氯酸具有漂白性，可使品紅褪色．

解答：解：（1）實驗室制取氯氣時，首先要制取氯氣，然后通過飽和食鹽水除去揮發出來的氯化氫氣體，通過濃硫酸除去混入的水蒸氣，這時得到了干燥、純凈的氯氣，要用向下排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，注意防止倒吸，儀器連接為H→B→A→C→D→F，
故答案為：B；A；C；D；F；水或飽和食鹽水；
（2）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）①漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，變質生成碳酸鈣，則漂白粉未變質，只含Ca（ClO）₂，漂白粉全部變質，只含CaCO₃，漂白粉部分變質，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
故答案為：Ca（ClO）₂； CaCO₃；
②可加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中，若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立；
向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，若品紅褪色，則假設3成立；若品紅不褪色，則假設2成立．
故答案為：

實驗步驟		預期現象和結論
①	加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產生的氣體導入到澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立
②	向步驟①反應后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩	（1）若品紅褪色，則假設3成立；（2）若品紅不褪色，則假設2成立

點評：本題易氯氣為載體考查性質實驗，側重于學生的實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，難度大不，注意把握物質的性質以及實驗原理．