Question

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. KHC2O4溶液呈弱堿性

B. B點時：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

C. C點時：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

D. D點時：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．B點時等物質的量的H2C2O4和KOH恰好反應生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說明KHC2O4溶液呈弱酸性，A錯誤；B．B點溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），c(H＋) 由HC2O4－電離和水電離兩部分組成，故c(H＋) >c(C2O42－)，B錯誤； C．C點時，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），結合電荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2 c（C2O42-），此點溶液中的溶質是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以c（C2O42-）＞c（H2C2O4），則c（HC2O4－）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2 c（C2O42-）+c（H2C2O4），C正確；D．D點時，氫氧化鈉的物質的量是草酸的2倍，二者恰好反應生成草酸鈉，但溶液體積為30mL，由物料守恒：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1/3 mol·L－1，D錯誤；