Question

【題目】（1)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池，請利用反應“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒），回答下列問題：

①該電池的負極材料是 ；

②若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀 克。

（2）現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A 上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，D發生還原反應；③把 A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根據上述情況，回答下列向題

①在①中，金屬片 發生氧化反應

②在②中，金屬片 作負極，

③如果把B、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液，則金屬片 上有氣泡產生。

④上述四種金屬的活動順序是 。

Answer 1

【答案】（1）① Cu；② 270；（2）①B；②C；③D；④B>A>C>D。

【解析】

試題分析：（1）負極上化合價升高，被氧化，即Cu為負極材料；②正極電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，因此生成銀的質量為2.5×108g=270g；（2）根據原電池的工作原理，正極上產生氣泡，即A作正極，發生還原反應，B作負極，發生氧化反應；②根據原電池的工作原理，正極上發生還原反應，負極上發生氧化反應，即C為負極；③根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即A為負極，C為正極，活潑金屬作負極，因此金屬性的強弱為B>A>C>D，B、D用導線連接，B為負極，D為正極，D上有氣泡產生；④根據③的分析，金屬性強弱：B>A>C>D。