Question

【題目】判斷含氧酸強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系如表所示：

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結構式	Cl﹣OH
非羥基氧原子數	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結構式為 ， H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為；
②H3AsO3的結構式為 ， 在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】；H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；；As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
【解析】解：①含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，所以亞磷酸的結構式為 ；H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，所以答案是： ； H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；②亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞砷酸的結構式為 ，亞砷酸和鹽酸能反應，反應方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O，所以答案是： ；As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．