Question

【題目】含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì)。

（1）該小組利用電解原理設(shè)計了如右圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實驗(高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極)。鉑電極B是____極，鈀電極A的電極反應(yīng)式為_____________。

（2）若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.0×10-4 mol·L-1 ，取工業(yè)廢水5 mL 于試管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計算說明。(注：1mL溶液以20滴計；Ksp(AgNO2)=2×10-8)

（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol。請計算熱化學(xué)方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________

（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。

已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____________________。

Answer 1

【答案】（1）陽；2NO + 4H+ + 4e-= N2+ 2H2O；

（2）c(NO2-)=1.0×10-4mol/L，c(Ag＋)=0.002mol/L，c(NO2-)c(Ag＋)=2.0×10-7mol2L-2> Ksp(AgNO3)=2×10-8，則證明能看到有沉淀生成（3）△H=-229KJ/mol

（4）①K=c(CO2)c2(NH3)＝[4.8×10-3×2/3]2×[4.8×10-3×1/3]＝1.64×10-8 ；②25℃時反應(yīng)物的起始濃度較小，但0-6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃的大

【解析】

試題分析：（1）由電解池原理可知，內(nèi)電路中陽離子移向陰極，讀圖可知，鈀電極A為陰極、鈀電極B為陽極；由電子、電荷、原子守恒可知，酸性環(huán)境下陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則鈀電極A的電極反應(yīng)式為2NO + 4H+ + 4e-= N2+ 2H2O；

（2）5mL工業(yè)廢水中滴加2滴硝酸銀溶液，體積幾乎不變，則c(NO2-)=1.0×10-4mol/L，c(Ag＋)=0.1mol/L×0.1mL÷5mL=0.002mol/L，c(NO2-)c(Ag＋)=2.0×10-7mol2L-2> Ksp(AgNO3)=2×10-8，則證明能看到有沉淀生成。

（3）斷裂化學(xué)鍵吸收的能量為2×436+255=1127kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量為4×339=1356kJ，則熱化學(xué)方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=-1356+1127=-229KJ/mol。

（4）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，25.0℃時的分解平衡常數(shù)K=c(CO2)c2(NH3)＝[4.8×10-3×2/3]2× [4.8×10-3×1/3]＝1.64×10-8。

②25℃時反應(yīng)物的起始濃度較小，但0-6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃的大。