【題目】某工廠，在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場(chǎng)工人采取的措施正確的是
A.把鋼瓶推到坡下的小河里B.把鋼瓶扔到農(nóng)田中
C.把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋D.鋼瓶處理后，工人應(yīng)轉(zhuǎn)移到坡上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol, 完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A.混合氣體一定沒(méi)有甲烷B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C.混合氣體中一定沒(méi)有乙烷D.混合氣體中一定有乙烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2
H++ H2PO2-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)很重視。
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。
4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是 （填代號(hào)）。
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（CO
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號(hào)）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。
電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
請(qǐng)寫(xiě)出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：
已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空。
（1）A的名稱______；G的名稱______。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
（3）寫(xiě)出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：_____________。
（4）D→E的化學(xué)方程式：_____________。
（5）E→F的化學(xué)方程式：_____________。
（6）F→G的化學(xué)方程式：_____________。
（7）寫(xiě)出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________（填選項(xiàng)字母）
A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：
①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。
②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液
C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol
(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)為
A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有如圖所示的銅-鋅原電池，其電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子從鋅電極經(jīng)過(guò)硫酸銅溶液流向銅電極
C. 銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋+2e－=Cu
D. 電解質(zhì)溶液中的SO42－向鋅電極移動(dòng)
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