Question

【題目】某溫度時，在3L密閉容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據

(1)該反應的化學方程式為：______

(2)反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：______；平衡時，Y的轉化率為______；平衡時，Y的濃度為______；

(3)在密閉容器里，通入a mol X(s)和b mol Y(g)，發生反應X(s)+Y (g)2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①增加X(s)的質量：______

②增大容器的體積：______。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min) 10% 0.3mol/L 不變 減小

【解析】

（1）根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式；

（2）根據及轉化率=×100%計算；

（3）依據外因對化學反應速率的影響作答。

（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，△n（Y）=1.0 mol -0.9 mol =0.1mol，△n（X）=1.0 mol -0.7 mol =0.3mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，因參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，所以反應的方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應開始至2min末，X的反應速率為：=0.05 mol/(L·min)；平衡時，Y的轉化率為=10%；平衡時，Y的濃度為=0.3 mol/L，故答案為：0.05 mol/(L·min)；10%；0.3 mol/L；

（3）①X為固體，濃度保持不變，則增大X的質量，反應速率不變；

②對于反應X(s)+Y(g)2Z(g)來說增大容器的體積，相當于減小體系壓強，則反應速率減小。