Question

【題目】欲配制250mL0.1molL-1的稀鹽酸，實驗室的濃鹽酸密度為1.25gcm-3，質量分數為36.5%。

請回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時下表中不需要使用的儀器有___（填序號），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。

序號	①	②	③	④	⑤	⑥
儀器

(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。

(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號表示，每個字母符號只用一次）。

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動

B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻

C．將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中

D．用量筒準確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切

F．繼續往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處

(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。

Answer 1

【答案】③⑤⑥ 250mL容量瓶 玻璃棒 2.0mL C A F E 偏低 應重新配制

【解析】

(1)配制溶液之前，需計算所需溶質的質量或體積；在計算前，需考察是否存在與所配體積相同規格的容量瓶。如果不存在與所配體積相同規格的容量瓶，則需采取就近且稍大的原則選擇容量瓶，計算所需溶質的質量或體積時，需使用容量瓶的規格。

(2)配制該溶液時，按照計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、轉移、洗滌并轉移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序。

(3)分析誤差時，采用公式法，利用公式進行分析。

(1)配制稀鹽酸時，需根據計算結果用量筒準確量取，然后放入燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移入容量瓶，用膠頭滴管加水定容。所以表中不需要使用的儀器有圓底燒瓶、藥匙、托盤天平，即③⑤⑥，還缺少的儀器為250mL容量瓶、玻璃棒。答案為：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；

(2)根據題目提供的數據，計算濃鹽酸的濃度c=molL－1=12.5molL－1，通過稀釋定律可得12.5mol/L×V(濃鹽酸)= 250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的濃鹽酸的體積為2.0 mL。答案為：2.0mL；

(3)配制該溶液時，按照溶解、冷卻、轉移、洗滌并轉移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序是：D→ C → A → F → E →B。答案為：C；A；F；E；

(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏低，應重新配制。答案為：偏低；應重新配制。