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一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數是

A．20％

B．40％

C．58.6％

D．60％

解析:

因為加入NaOH過量，所以生成的Al(OH)3又溶解，沉淀中僅有Mg(OH)2，最后粉末為MgO，Al在原合金中質量分數等于O在

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（1）OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為：

H⁺+OH^-═H₂O

．
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

（3）B與A的差值為

0.008

mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為

mL．

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