Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ⅱ)的產物更穩定

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．I2(s)＋H2(g) 2HI(g)為可逆反應，2 g H2(g)不能完全反應，吸收的熱量小于26.48 kJ，故A錯誤；B．利用蓋斯定律將ⅰ－ⅱ可得I2(g)=I2(s）ΔH＝－35.96 kJ·mol－1，可知1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正確；D．所得產物狀態相同，穩定性相同，故D錯誤；故選C。