Question

（1）已知2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中，氧化劑是______，氧化產物是______．若生成氯氣11.2L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為______mol．
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL，需要用到的儀器有托盤天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______和______，需要用托盤天平稱取NaCl______g．
（3）漂白粉的有效成分是______
（4）已知每1克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式______．

Answer 1

（1）該反應中錳元素的化合價由+7價變為+2價，所以高錳酸鉀是氧化劑，氯化氫中氯元素的化合價由-1價變為0價，所以氯氣是氧化產物，根據氯氣和轉移電子之間的關系式知，轉移電子的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

×2=1mol，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；1；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液還需要500mL容量瓶、定容用的膠頭滴管，m=cVM=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.9g，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；5.9；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，故答案為：次氯酸鈣；
（4）每1克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒放出484kJ熱量，所以其熱化學反應方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol．