【題目】下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，1molCO2中含有的原子數為3×6.02×1023
B. 用激光筆照射CuCl2溶液可產生“丁達爾效應”
C. 常溫下，鐵片能溶于濃硫酸
D. Na在空氣中燃燒時發出耀眼的白光，可用于制造信號彈
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是
A. 標準狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質子
B. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數目一定為NA
C. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數為6NA
D. 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2L
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【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次增強
B. 按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
C. 某主族元素的電離能I1～I7數據如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數之和為41
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【題目】實現下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現的是（ ）
A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g·mL-1，其中鎂離子的質量分數為5.1%。300mL該溶液中Cl—的物質的量約為
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
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【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。
（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1
則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數式表示）kJmol-1。
（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列說法正確的是____________ (填標號）。
a.溫度越高，該反應的平衡常數越大
b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高
c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
d.圖中壓強p1<p2
③ 03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。
④ 200℃時，該反應的平衡常數K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_________。
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【題目】純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。
(1)寫出基態Cu＋的核外電子排布式___________________________________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。
(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。
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