Question

【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：

I．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：

（1）某次實驗大約需要1mol·L-1硫酸溶液435mL。同學們發現實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用200mL和250mL容量瓶各一個來配制，你認為該提議___________(填“合理”、“不合理”)。

（2）實驗中要配制0.5mol·L-1 H2SO4溶液250mL。則需量取密度為1.84g·mL-1、98%的濃硫酸________ml。

Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：

注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為______________。

（2）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是 SO2，①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有____________、____________和____________(填SO2表現出的性質)。

（3）打開活塞K, a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_____________溶液，該試劑的作用是___________________________________________。

Answer 1

【答案】不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡

【解析】

I、(1)用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，導致配制次數增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸；

Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)①號試紙變黃，有單質S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。