Question

【題目】有一含（NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3）混合堿，現稱取試樣 0.2960 克，以 0.1000mol·L-1的 HCl 標準溶液滴定，酚酞指示終點時消耗 20.00mL，再以甲基橙指示終點時，消耗鹽酸為 VmL

（1）若 20.00<V<40.00 時，混合堿的組成為_______

（2）若 V>40.00，請列式計算以甲基橙指示終點時需要鹽酸的體積為多少_______？

Answer 1

【答案】NaOH 和 Na2CO3 50.00mL

【解析】

滴定至第一滴定終點的過程中，發生反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，酚酞試液由粉紅色變成無色；第二滴定終點是繼續滴入鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉溶液，甲基橙溶液由黃色變為橙色；據此分析解答。

(1) 將0.1000mol/L HCl標準溶液滴定至第一滴定終點(此時得到的溶液中的溶質為NaCl和NaHCO3)時消耗 20.00mL，發生的反應可能為NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再以甲基橙指示終點時，消耗鹽酸為 VmL，發生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，若 20.00<V<40.00 時，說明第一滴定過程中消耗的鹽酸溶液的體積小于20mL，則混合堿的組成為NaOH 和 Na2CO3，故答案為：NaOH 和 Na2CO3；

(2)若 V＞40.00，說明混合堿的組成為Na2CO3 和 NaHCO3，根據第一滴定過程發生的反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl和消耗 20.00mL0.1000mol/L HCl，n(Na2CO3)= 0.02000L×0.1000mol/L=0.002mol，則原混合物中含有碳酸氫鈉為n(NaHCO3)= =0.001mol，因此第二滴定過程中發生的反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，其中n(NaHCO3)= 0.001mol+0.002mol=0.003mol，因此消耗 0.1000mol/L HCl的體積V==30.00mL，因此前后共消耗0.1000mol/L HCl50.00mL，故答案為：50.00mL。