Question

【題目】室溫，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是(　　)

①pH=0的鹽酸②0.1 mol/L的氫碘酸③0.01 mol/L的NaOH溶液

④pH=11的氨水

A. 1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11

C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3

Answer 1

【答案】A

【解析】在酸溶液中，OH－是水電離產生的，在堿溶液中，H+是水電離產生的，且水電離產生的氫離子濃度等于水電離產生的氫氧根離子濃度。①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離產生的氫氧根離子濃度為： mol/L=1×10－14mol/L，則水電離產生的氫離子濃度為1×10－14mol/L；②0.1 mol/L的氫碘酸，氫碘酸是一元強酸，則溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，由水電離產生的氫氧根離子濃度為： mol/L=1×10－13mol/L，則水電離產生的氫離子濃度為1×10－13mol/L；③0.01 mol/L的NaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.01 mol/L，則由水電離產生的氫離子濃度為： mol/L=1×10－12mol/L；④pH=11的氨水溶液中，氫離子濃度為1×10－11mol/L，因氫離子是由水電離產生的，則由水電離產生的氫離子濃度為1×10－11mol/L，因此四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比為：1×10－14: 1×10－13: 1×10－12: 1×10－11=1:10:100:1 000，故答案選A。